EQUAÇÃO QUÍMICA – 1º ANO DO ENSINO MÉDIO - QUÍMICA

A equação química é a forma de se escrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito.

REPRESENTAÇÃO DE UMA EQUAÇÃO QUÍMICA

REAGENTES → PRODUTOS

Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (I), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).

Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:

-catalisadores ou aquecimento: ∆

-formação de um precipitado: ↓

-quando a reação é reversível: ↔

-presença de luz: ƛ

Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação:

H₂  + Cl₂ → 2 HCl

Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.

Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobe uma reação química.

BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS

Segundo o cientista francês, Antoine Laurent Lavoisier, em uma reação química: “ A somas das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.”

Esse enunciado é conhecido como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas. Para que uma reação química esteja de acordo com a Lei de Lavoisier, os números de átomos dos elementos devem ser iguais nos dois membros da equação, ou seja, a equação deve estar corretamente balanceada.

Exemplo de um balanceamento – EQUAÇÃO DA FOTOSSÍNTESE

A fotossíntese é o processo através do qual as plantas, e alguns outros organismos transformam energia luminosa em energia química processando o dióxido de carbono (CO₂), água (H₂O) e minerais em compostos orgânicos e produzindo oxigênio gasoso (O₂). A equação geral do processo:

12 H₂O  + 6 CO₂  →  C₆H₁₂O₆  +  6 H₂O  + 6  O₂

Se um dos coeficientes da equação for multiplicado por um número, todos os coeficientes dessa equação deverão ser multiplicados pelo mesmo número. Verifique o número de átomos, de cada elemento no 1º e 2º membros da equação acima:

C: 6 átomos no 1º membro e 6 átomos no 2º membro.

O: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.

H: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.

Isto significa que a equação acima está corretamente balanceada, ou seja, os seus coeficientes estão ajustados.

Para contar o número de átomos de cada elemento, deve-se multiplicar o coeficiente pelo correspondente índice (número que fica abaixo e à direita do símbolo). Se o elemento aparece em mais de uma substância do mesmo membro, seus átomos devem ser somados.

Fonte: Brasil Escola