Alunos, desejo que todos tenham uma boa semana.
Fiquem atentos nas páginas de cada escola, pois já tem datas disponíveis para o próximo trabalho em sala de aula.
Abraços a todos
Profº Fábio
domingo, 26 de fevereiro de 2012
quarta-feira, 22 de fevereiro de 2012
DATAS DA PRÓXIMA AVALIAÇÃO
Já está disponível nas páginas de cada escola, as datas para o próximo trabalho em sala de aula com consulta.
Anote a sua data e fique atento nos conteúdos que serão trabalhados nessas semanas.
segunda-feira, 20 de fevereiro de 2012
Tabela Periódica atualizada.
Pessoal, esta dica foi dada por um leitor do blog. Trata-se de um site com a Tabela Periódica atualizada, inclusive com o elemento 112.
É uma Tabela simples, mas que dá para ter algumas interações em cada elemento químico e ainda dá para imprimir.
Acessem o site aqui: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/
AVALIAÇÕES
Já estão disponíveis as datas para a entrega das Redações como primeira avaliação. Clique no ícone PÁGINAS que aparece ao lado. As páginas estão separadas por escolas.
Qualquer dúvida entre em contato por e-mail: fmacielsfs@gmail.com
Bom feriado a todos!
Profº Fábio.
sábado, 18 de fevereiro de 2012
Estados físicos e mudanças de estado - 1ª Série do Ensino Médio (QUÍMICA)
A matéria pode apresentar-se em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Não podemos esquecer que as mudanças de estado físico caracterizam sempre um fenômeno físico.
Fonte: Prof. João Neto
O estado sólido possui forma e volume constantes , pois apresenta grande ordem molecular.
O estado líquido possui volume constante e forma variável, pois apresenta desordem molecular.
O estado gasoso possui forma e volume variáveis, pois apresenta grande agitação e e espaçamento entre suas moléculas.
Mudanças de estado físico
Misturas homogêneas e heterogêneas
Material homogêneo
- Um único aspecto no ultramicroscópio;
- Todas as suas porções apresentam as mesmas propriedades
Fase: cada porção homogênea (contínua ou não) de um material.
Homogêneo apresenta somente uma fase.
Ex: álcool, ouro 18K (75% de Au e 25% de Cu e/ou Ag), solução de água e açúcar.
Heterogêneo apresenta mais de uma fase.
Ex: água e óleo, leite, sangue.
Separação de misturas
Balanceamento por tentativa - 2ª Série do Ensino Médio (QUÍMICA)
Balanceamento por tentativa
Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará observando o fato de os átomos se conservarem e com a proporção errada a reação não ocorerá.
Uma forma de se balancear uma reação química é pelo método de tentativas, que constitui dar valores arbitrários aos coeficientes estequiométrico de modo a tentar igualar os números de átomos dos reagentes e dos produtos.
Nota-se que os números dos átomos carbonos dos reagentes (CR) e dos carbonos dos produtos (CP) são diferentes, e o mesmo se nota nos hidrogênios dos produtos (HP) e dos reagentes (HR).
Para que a reação ocorra é necessário fazer o balanceamento ( obs: sempre deixe o Oxigênio para ser balanceado no final ).
Em uma reação química os números colocados antes da fórmula de cada substância, seja reagente ou produto, são chamados de coeficientes estequiométricos ou simplesmente, coeficientes. Estes informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química.
Exemplo, para se formar uma molécula de água:
Os números em vermelhos,são os coeficientes, e indicam que para se forma uma molécula de água é necessário se ter 1 molécula de Hidrogênio (1 H2) e meia molécula de Oxigênio (1/2 O2 ).
Quando escrevemos uma equação química, ela deve estar corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes devem estar corretamente indicados. Caso contrário, não estará observando o fato de os átomos se conservarem e com a proporção errada a reação não ocorerá.
Uma forma de se balancear uma reação química é pelo método de tentativas, que constitui dar valores arbitrários aos coeficientes estequiométrico de modo a tentar igualar os números de átomos dos reagentes e dos produtos.
Exemplo:
A combustão do etanol (C2H6O), álcool combustível, produz gás carbônico e água. A reação está representada a seguir:
Vamos analisar o número de átomos nos reagente e nos produtos:
Nota-se que os números dos átomos carbonos dos reagentes (CR) e dos carbonos dos produtos (CP) são diferentes, e o mesmo se nota nos hidrogênios dos produtos (HP) e dos reagentes (HR).
Para que a reação ocorra é necessário fazer o balanceamento ( obs: sempre deixe o Oxigênio para ser balanceado no final ).
Balanceamento resumido
Fonte: Quimik
Cadeias carbônicas - 3ª Série do Ensino Médio (QUÍMICA)
Cadeia carbônica é toda estrutura formada por átomos de carbono ligados entre si. Os elementos mais comuns nas cadeias carbônicas são:
Carbono: é tetravalente e efetua sempre quatro ligações, que são representadas por traços ao seu redor. Apesar de poder fazer até quatro ligações, com um mesmo átomo ele pode efetuar somente três.
Hidrogênio: é monovalente e efetua somente uma ligação, que é representada por um traço.
Oxigênio: é divalente e efetua duas ligações, que são representadas por dois traços. Pode se ligar a dois átomos ao mesmo tempo ou efetuar suas duas ligações com o mesmo átomo.
Nitrogênio: é trivalente e efetua três ligações, que são representadas por três traços. Pode se ligar a dois ou três átomos ao mesmo tempo, ou ainda, efetuar suas três ligações com o mesmo átomo.
As cadeias orgânicas podem ser representadas de maneira simplificada. Neste tipo representação, os traços das ligações com os átomos de hidrogênio são omitidas.
H H H
| | |
H - C - C - C - H H3C - CH2 - CH3
| | |
H H H
representação convencional representação simplificada
Os átomos de carbono das cadeias podem ser classificados de acordo com o número de outros carbonos a que se encontrem ligados.
Carbono primário: ligado a somente um outro átomo de carbono.
Carbono secundário: ligado a dois outros átomos de carbono.
Carbono terciário: ligado a três outros átomos de carbono.
Carbono quaternário: ligado a quatro outros átomos de carbono.
Para este tipo de classificação não se considera se a ligação entre os carbonos é simples, dupla ou tripla, somente o número de carbonos a que se encontra ligado.
CH3 CH3
| |
H3C - C - CH2 - C = CH2
|
CH3
C carbono primário
C carbono secundário
C carbono terciário
C carbono quaternário
As cadeias orgânicas podem ser divididas em três grupos:
abertas, acíclicas ou alifáticas: a cadeia não se fecha em nenhum ponto
H3C - CH2 - CH2 - CH3
fechadas ou cíclicas: a cadeia se fecha, formando uma figura geométrica
H2C - CH2
| |
H2C - CH2
mistas: presença de cadeia fechada e pelo menos um carbono fora do anel
H2C - CH - CH2 - CH3
| |
H2C - CH2
Estes tipos de cadeias podem ainda acumular outras classificações:
Cadeia saturada / insaturada
Na cadeia saturada ocorrem somente ligações simples entre os átomos de carbono.
Na cadeia insaturada ocorre dupla e/ou tripla ligação entre átomos de carbono. É bom lembrar que quando ocorre ligação dupla ou tripla entre carbono e outro elemento, esta não é considerada para classificar a cadeia como insaturada.
H3C - CH2 - CH2 - CH3 cadeia saturada
H3C - CH2 - CH = O cadeia saturada
H3C - CH2 - CH = CH2 cadeia insaturada
Cadeia normal / ramificada
Na cadeia normal não ocorrem "ramos" ou "galhos", os carbonos são todos primários e secundários. A cadeia tem um só eixo.
Na cadeia ramificada ocorrem os "ramos" ou "galhos", deve ocorrer pelo menos um carbono terciário ou quaternário. A cadeia tem pelos menos dois eixos.
H3C - C - CH2 - C = CH2
Nas posições em que ocorrem carbonos terciário (C) ou quaternário (C) a cadeia tem dois eixos, o que a caracteriza como ramificada. A cadeia abaixo é não ramificada, pois como ela não possui carbono terciário ou quaternário, poderia ser escrita em um só eixo (linear).
Cadeia homogênea / heterogênea
Na cadeia homogênea a sequência de carbonos ocorre sem interrupção de um átomo diferente. Na cadeia heterogênea existe um átomo diferente do de carbono que interrompe a seqüência de carbonos. Para funcionar como heteroátomo, este deve ser, no mínimo, divalente.
H3C - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH3 cadeia heterogênea
H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH = O cadeia homogênea
Átomo diferente do de carbono no final da seqüência de carbonos não é heteroátomo.
Cadeia homogênea e cíclica é dita homocíclica. Cadeia heterogênea e cíclica é dita heterocíclica.
H2C - CH2 H2C - O
| | | |
H2C - CH2 H2C - CH2
cadeia homocíclica cadeia heterocíclica
Fonte: Prof. Luiz Carlos Novaes
Introdução ao estudo da Cinemática - 1ª Série do Ensino Médio (FÍSICA)
Conceitos de Referencial, Repouso, Movimento, Trajetória, Espaço de um móvel, Função horária dos espaços.
O que é Cinemática?
É o ramo da Física que descreve os movimentos, determinando a posição, a velocidade e a aceleração de um corpo em cada instante.
Ponto material é um corpo cujas dimensões não interferem no estudo de um determinado fenômeno.
Como exemplo podemos citar um carro em uma viagem ao longo de uma estrada. Para calcular, por exemplo, a duração da viagem basta conhecer os instantes da partida e da chegada. Nessa situação, as dimensões do carro não são relevantes e ele pode ser considerado um ponto material. Se, no entanto, estivermos estudando o intervalo de tempo que o carro leva para atravessar uma ponte de pequena extensão, suas dimensões devem ser levadas em conta. Nesse caso o carro é chamado de corpo extenso.
Trajetória de um móvel
É o conjunto das posições sucessivas ocupadas pelo móvel no decorrer do tempo em relação a um dado referencial.
Espaço é a grandeza que determina a posição de um móvel numa determinada trajetória, a partir de uma origem arbitrária (origem dos espaços). As unidades de espaço são: cm, m, km, etc.
O que é Cinemática?
É o ramo da Física que descreve os movimentos, determinando a posição, a velocidade e a aceleração de um corpo em cada instante.
Ponto material é um corpo cujas dimensões não interferem no estudo de um determinado fenômeno.
Como exemplo podemos citar um carro em uma viagem ao longo de uma estrada. Para calcular, por exemplo, a duração da viagem basta conhecer os instantes da partida e da chegada. Nessa situação, as dimensões do carro não são relevantes e ele pode ser considerado um ponto material. Se, no entanto, estivermos estudando o intervalo de tempo que o carro leva para atravessar uma ponte de pequena extensão, suas dimensões devem ser levadas em conta. Nesse caso o carro é chamado de corpo extenso.
Trajetória de um móvel
É o conjunto das posições sucessivas ocupadas pelo móvel no decorrer do tempo em relação a um dado referencial.
Espaço é a grandeza que determina a posição de um móvel numa determinada trajetória, a partir de uma origem arbitrária (origem dos espaços). As unidades de espaço são: cm, m, km, etc.
Variação de espaço (Δs)
Seja s1 o espaço de um móvel num instante t1 e s2 seu espaço num instante posterior t2. A variação do espaço do móvel no intervalo de tempo Δt = t2 – t1 é a grandeza:
Seja s1 o espaço de um móvel num instante t1 e s2 seu espaço num instante posterior t2. A variação do espaço do móvel no intervalo de tempo Δt = t2 – t1 é a grandeza:
Δs = s2 - s1
onde ΔS = S – SO e Δt = t – tO
S → posição final do móvel
So → posição inicial
to → tempo inicial
t → tempo final
Referencial
Referencial é um corpo em relação ao qual identificamos se outro corpo está em em movimento ou em repouso.
Um corpo está em movimento em relação a um determinado referencial quando sua posição, nesse referencial, varia no decurso do tempo.
Um corpo está em repouso em relação a um determinado referencial quando sua posição, nesse referencial, não varia no decurso do tempo.
Os conceitos de movimento, repouso e trajetória dependem do referencial adotado.
Referencial é um corpo em relação ao qual identificamos se outro corpo está em em movimento ou em repouso.
Um corpo está em movimento em relação a um determinado referencial quando sua posição, nesse referencial, varia no decurso do tempo.
Um corpo está em repouso em relação a um determinado referencial quando sua posição, nesse referencial, não varia no decurso do tempo.
Os conceitos de movimento, repouso e trajetória dependem do referencial adotado.
Função horária dos espaços
No estudo do movimento de um ponto material a cada instante (t) corresponde um valor de espaço (s). A relação matemática entre s e t é chamada de função horária dos espaços.
Exemplo: s = 4 + 6.t (para s em metros e t em segundos, isto é, o sistema de unidades é o internacional, SI). Para t = 0, s = 4 m (espaço inicial);
para t = 1 s, s = 10 m; para t = 2 s, s = 16 m, etc.
No estudo do movimento de um ponto material a cada instante (t) corresponde um valor de espaço (s). A relação matemática entre s e t é chamada de função horária dos espaços.
Exemplo: s = 4 + 6.t (para s em metros e t em segundos, isto é, o sistema de unidades é o internacional, SI). Para t = 0, s = 4 m (espaço inicial);
para t = 1 s, s = 10 m; para t = 2 s, s = 16 m, etc.
Fonte: Borges e Nicolau
Termometria - 2ª Série do Ensino Médio (FÍSICA)
A sensação térmica que sentimos ao tocar um corpo qualquer constitui um critério impreciso para a medida da temperatura.
O termômetro é um sistema auxiliar que possibilita avaliar a temperatura de modo indireto.
Substância termométrica: substância que apresenta uma propriedade cuja medida varia com a temperatura.
No termômetro de mercúrio a substância termométrica é o mercúrio; a altura da coluna de mercúrio é a grandeza termométrica desse termômetro.
Função termométrica de um termômetro é a fórmula que relaciona os valores da grandeza termométrica com os valores da temperatura.
Pontos fixos: são temperaturas invariáveis no decorrer do tempo, medidas em sistemas que podem ser reproduzidos facilmente quando necessário.
Usualmente são escolhidos os seguintes pontos fixos:
Ponto de gelo: temperatura de fusão do gelo sob pressão normal (1 atm).
Ponto de vapor: temperatura de ebulição da água sob pressão normal (1 atm).
As escalas Celsius e Fahrenheit
Na escala Celsius, adotam-se os valores 0 ºC e 100 ºC para o ponto de gelo e para o ponto de vapor, respectivamente.
Na escala Fahrenheit, adotam-se os valores 32 ºF e 212 ºF para o ponto de gelo e para o ponto de vapor, respectivamente.
Conversão entre a temperatura Celsius (θC) e a temperatura Fahrenheit (θF)
O termômetro é um sistema auxiliar que possibilita avaliar a temperatura de modo indireto.
Substância termométrica: substância que apresenta uma propriedade cuja medida varia com a temperatura.
No termômetro de mercúrio a substância termométrica é o mercúrio; a altura da coluna de mercúrio é a grandeza termométrica desse termômetro.
Função termométrica de um termômetro é a fórmula que relaciona os valores da grandeza termométrica com os valores da temperatura.
Pontos fixos: são temperaturas invariáveis no decorrer do tempo, medidas em sistemas que podem ser reproduzidos facilmente quando necessário.
Usualmente são escolhidos os seguintes pontos fixos:
Ponto de gelo: temperatura de fusão do gelo sob pressão normal (1 atm).
Ponto de vapor: temperatura de ebulição da água sob pressão normal (1 atm).
As escalas Celsius e Fahrenheit
Na escala Celsius, adotam-se os valores 0 ºC e 100 ºC para o ponto de gelo e para o ponto de vapor, respectivamente.
Na escala Fahrenheit, adotam-se os valores 32 ºF e 212 ºF para o ponto de gelo e para o ponto de vapor, respectivamente.
Conversão entre a temperatura Celsius (θC) e a temperatura Fahrenheit (θF)
Simplificando, resulta:
Relação entre a variação de temperatura na escala Celsius (ΔθC) e na escala Fahrenheit (ΔθF)
A escala absoluta Kelvin
A escala absoluta Kelvin adota a origem no zero absoluto, estado térmico em que cessaria a agitação térmica. Sua unidade (kelvin: K) tem extensão igual à do grau Celsius (ºC).
Relação entre a temperatura Kelvin (T) e a Celsius (θC)
A escala absoluta Kelvin adota a origem no zero absoluto, estado térmico em que cessaria a agitação térmica. Sua unidade (kelvin: K) tem extensão igual à do grau Celsius (ºC).
Relação entre a temperatura Kelvin (T) e a Celsius (θC)
Eletrostática. Processos de Eletrização - 3ª Série do Ensino Médio (FÍSICA)
Corpo eletrizado
Princípios da Eletrostática
Fonte: Nicolau e Borges
É o corpo que possui excesso de elétrons (carga elétrica negativa) ou falta de elétrons (carga elétrica positiva).
Princípios da Eletrostática
Princípio da atração e repulsão
x
Cargas elétricas de mesmo sinal repelem-se e cargas elétricas de sinais contrários atraem-se.
Princípio da conservação das cargas elétricas
Num sistema eletricamente isolado, a soma algébrica das quantidades de cargas positivas e negativas é constante.
Condutores e isolantes
Condutores elétricos
Meios materiais nos quais as cargas elétricas movimentam-se com facilidade.
Isolantes elétricos ou dielétricos
Meios materiais nos quais as cargas elétricas não têm facilidade de movimentação.
Elétrons livres: elétrons mais afastados do núcleo atômico, ligados fracamente a ele. Os elétrons livres são os responsáveis pela condução de eletricidade nos metais.
Eletrização por atrito
Os corpos atritados adquirem cargas elétricas de mesmo valor absoluto e de sinais contrários.
Condutores elétricos
Meios materiais nos quais as cargas elétricas movimentam-se com facilidade.
Isolantes elétricos ou dielétricos
Meios materiais nos quais as cargas elétricas não têm facilidade de movimentação.
Elétrons livres: elétrons mais afastados do núcleo atômico, ligados fracamente a ele. Os elétrons livres são os responsáveis pela condução de eletricidade nos metais.
Eletrização por atrito
Os corpos atritados adquirem cargas elétricas de mesmo valor absoluto e de sinais contrários.
Eletrização por contato
Os condutores adquirem cargas elétricas de mesmo sinal. Se os condutores tiverem mesma forma e mesmas dimensões, a carga final será igual para os dois e dada pela média aritmética das cargas iniciais.
Os condutores adquirem cargas elétricas de mesmo sinal. Se os condutores tiverem mesma forma e mesmas dimensões, a carga final será igual para os dois e dada pela média aritmética das cargas iniciais.
Fonte: Nicolau e Borges
domingo, 12 de fevereiro de 2012
Boas Vindas!
Estou ancioso para reve-los. Neste ano estarei lecionando em duas escolas.
Na E.E.B. Profª Claurinice Vieira Caldeira nas disciplinas de Física e Química.
Na E.E.B. Santa Catarina na disciplina de Química.
Fiquem atentos sempre aqui neste blog, pois estarei sempre postando uma revisão dos conteúdos que iremos estudar, sendo que o blog já possui algum acervo dos conteúdos dos outros anos.
Aproveitem bem, estudem bastante, pois é nos estudos que nos preparamos para o futuro.
Um forte abraços a todos e até terça-feira.
Profº Fábio Maciel
Conteúdos de Física para o 1º Bimestre
1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1. Introdução à Física
a) O que é Física?
b) Para que serve o estudo da Física?
NESTE TÓPICO, OS ALUNOS EM DUPLAS OU INDIVIDUAIS, DEVERÃO REALIZAR UMA PESQUISA E APRESENTAR AO PROFESSOR EM FORMA DE REDAÇÃO NUMA FOLHA DE PAPEL ALMAÇO (manuscrito), NO DIA EM QUE FOR AGENDADA A ENTREGA DO MESMO.
2. Grandezas Físicas
a) Grandezas escalares. (conversão de unidades)
3. Descrição de Movimento
a) Movimento e repouso.
b) Partícula ou ponto material.
c) Trajetória
d) Posição ao longo de uma trajetória.
4. Velocidade Média
5. Aceleração Escalar
2ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1. Termologia
a) Calor e temperatura
NESTE TÓPICO, OS ALUNOS EM DUPLAS OU INDIVIDUAIS, DEVERÃO REALIZAR UMA PESQUISA E APRESENTAR AO PROFESSOR EM FORMA DE REDAÇÃO NUMA FOLHA DE PAPEL ALMAÇO (manuscrito), NO DIA EM QUE FOR AGENDADA A ENTREGA DO MESMO.
2. Termometria
a) Escalas termométricas
3. Dilatação Térmica
a) Dilatação Linear
b) Dilatação Superficial
c) Dilatação Volumétrica
3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1. Eletrostática
a) Conceitos.
b) Carga elétria e Lei do coulomb
c) Força elétrica.
d) Campo elétrico.
Anotem em seus caderno esses conteúdos que iremos trabalhar neste bimestre.
Anotem em seus caderno esses conteúdos que iremos trabalhar neste bimestre.
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