ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS E SAIS

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.

Exemplo:

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico

H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.

Exemplo :

H2CO3 – ácido carbônico

HBO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos :

H2SO3 – ácido sulfuroso

H2SO4 – ácido sulfúrico

HNO2 – ácido nitroso

HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos :

HClO – ácido hipocloroso

HClO2 – ácido cloroso

HClO3 – ácido clórico

HClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.

Exemplos :

H3PO4 – ácido ortofosfórico

HPO3 – ácido metafosfórico

H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento.

Exemplo :

NaOH – hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

BaO – óxido de bário

K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.

Exemplo :

Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I

CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II

NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II

Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

SAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO.

Exemplo :

CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico

RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO.

Exemplo :

Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso

LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO.

Exemplo :

Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico

NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO.

Exemplos :

NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico

Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.